问题: 化学
已知25℃时，NaHCO3,NaCO3,NaOH溶解度依次为9g,33g,110g.现在以NaOH（s)，水，石灰石和盐酸为原料，制取33g纯NaHCO3,则：
（1）若用水10g，则制取时需NaOH（ ）g；
（2）若用NaOH(s)17.86g，则需水（ ）g。
请给出详细的分析过程
解答:
解：1：若用水10g，则制取时需NaOH（ ）g；
要制取33g纯NaHCO3,则必须有33g结晶，以及水中NaHCO3是饱和的。
因为在制取NaHCO3过程中，先生成的Na2CO3的水，再进一步反应中全部消耗了，所以可以不考虑反应过程中水的变化。
因水为10g,所以水中有0.9gNaHCO3，所以一共合成了NaHCO333.9g
NaHCO3的分子量为：84，NaOH分子量为：40
所以氢氧化钠用量为：33.9/84*40=16.14g
2：若用NaOH(s)17.86g，则需水（ ）g。
若要得到33gNaHCO3，所以需要NaOH：33/84*40=15.71g.
因为使用了NaOH17.86g,所以过量：17.86-15.71=2.15g。
而2.15g的NaOH可制成NaHCO3：2.15/40*84=4.5g
而4.5gNaHCO3需要水50g溶解，
所以需要水50g
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