问题: F ,Cl,Br,S四个怎么根据他在元素周期表的位置比较他们的金属性与非金属性？
F ,Cl,Br,S四个怎么根据他在元素周期表的位置比较他们的金属性与非金属性？
谢谢～～～
解答:
F ,Cl,Br,S四个怎么根据他在元素周期表的位置比较他们的金属性与非金属性？
在元素周期表中，同族元素越往下原子直径越大，对外层电子的吸引力越小，
那么得到电子的使最外层达到饱和的能力就越弱。所以非金属性F>Cl>Br。
在元素周期表中，同周期元素越往后越是外层电子越是趋于饱和（他们的原子直径差不多），那么就越容易得到电子达到饱和。所以非金属性就越强。所以非金属性氯元素大于硫元素。
至于硫元素与溴元素，又要考虑它们的原子直径。由于溴是是下一周期，其原子半径比硫大得多，所以得到电子的能力没有硫强，非金属性就比硫差。
所以，非金属性F>Cl>S>Br
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