问题: 化学电离平衡几个疑问
1 酸溶液中c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，这个我知道，但是为什么盐溶液水解后呈碱性时c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水呢？具体解释一下~
2 在醋酸钠的水解平衡中，为什么书上写的加水后c(CH3COOH)会增大呢，c(OH-)是减小的，为什么c(CH3COOH)增大呢？是不是写错了
3 相同温度，相同浓度的溶液，为什么NaHSO4pH比H3PO4的要小呢？是不是因为后者2，3部电离的程度很小可以忽略不计？
4 详细讲一下为什么：相同温度，物质的量浓度的下列溶液中，c(碳酸根离子)由大到小排列顺序是 碳酸钠，碳酸铵，碳酸氢钠，碳酸氢铵，碳酸
解答:
1 盐溶液水解产生的氢氧根离子均来自于水分子的电离，所以能得到上述的关系式
2 应该是写错了 实际上是醋酸的电离度变大了，但浓度因稀释而减小了
3 NaHSO4在高中阶段可是做等同于一元强酸，能完全电离出氢离子，而H3PO4的第一步电离都不完全，只有50%左右，属于中强酸，一般后一级电离是前一级电离的千分之一，因此后两步电离忽略不计。相较之下，肯定是NaHSO4的pH值小于H3PO4。
4 Na2CO3 > (NH4)2CO3 > NaHCO3 > NH4HCO3 > H2CO3
判断比较原则：盐完全电离，而弱酸部分电离；阳离子水解会促进碳酸跟离子的水解
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