问题: 化学
用pt作电极，电解串联电路中分装在甲，乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L的NaCl溶液和300ml，0.2mol/L的AgNO3溶液。当产生0.56L（标准状况）H2时停止电解，取出电极，将两倍溶液混合，混合液的PH（设混合后总体积为500ml）请详细说明解答过程，谢谢
解答:
一个烧杯中的两极分别是：2Cl--2e-===Cl2
2H++2e-=H2
总反应是：2NaCl+2H2O========2NaOH+H2+Cl2
另一个烧杯的两极分别是：4OH--4e-==2H2O+O2
Ag++e-=Ag
总反应为：4AgNO3+2H2O====4Ag+O2+4HNO3
生成0.56L氢气即转移0.05Mol 电子时，H+浓度还减少0.025mol 还生成0.025mold HNO3
可见，混合后PH不变
PH=7
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