问题: 初三化学题
为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品6.0g装入烧杯中。加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应[样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应]反应后过滤，得不饱和氯化钙溶液39.3g(假设操作过程中溶液无损失)求
样品中碳酸钙的质量分数
稀盐酸中溶质的质量分数
请写清过程
解答:
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑---△m
100---73-----111----18----------111+18-73=56
xg----yg－－－－－－-－－－39.3-36.5＝2.8g
x=5、y=3.65，样品中碳酸钙的质量分数5/6.0×100%≈83.3%,稀盐酸中溶质的质量分数，3.65/36.5×100%=10%
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