问题: 高一化学计算题
在标准状况下，将4.48L由SO2、H2和HCL组成的气体通入过量的NaOH溶液中，溶液质量增加6.65g，并从溶液中逸出气体1.12L。求原混合气体中SO2、H2和HCL的体积是多少L？
解答:
很显然，最后逸出的气体就是H2，因为SO2和HCl都会被NaOH吸收掉。而这两种气体被吸收后没有别的生成物从溶液中逸出，所以根据质量守恒定律溶液增加的质量就是这两种气体的总质量，共为6.65g。而SO2和HCl总的摩尔数为：
4.48/22.4-1.12/22.4=0.15mol. 设SO2含量为xmol,则HCl为(0.15-x)mol.可列出方程：64x+(0.15-x)*36.5=6.65 => x=0.0427mol
所以SO2体积为 0.0427*22.4=0.957L. 则HCl体积为：4.48-1.12-0.957=2.043L
大家看看有没有需要补充或更正的地方。谢谢。
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