取3.5g长期存放的Na2SO3的粉末（可能部分氧化为Na2SO4），加入100ml某浓度的盐酸中，加热使生成气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560ml，然后向溶液中加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50ml，有沉淀生成，此时溶液呈中性。
求：1）Na2SO3的纯度
2）盐酸的物质的量浓度
要过程。

nSO2=0.56/22.4=0.025mol

nNa2SO3=0.025mol

mNa2SO3=0.025mol*126g/mol=3.15g

3.15/3.5*100%=90%
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每生成1摸SO2要2摸HCL

所以HCL与Na2SO3反应共用去0.05摸(1)

nBa(OH)2=0.05L*0.5mol/L=0.025mol

n(OH)=0.025mol*2=0.05mol 溶液中性.所以此时溶液里有0.05MOL H+(2)

(1)+(2)---0.05+0.05=0.1mol

0.1mol/0.1L=1mol/L


90%
1mol/L