问题: 化学
25C 时电池Pt, H2 (g, p )KOH (1.00 mol•dm3)Ni(OH)2 (s), Ni (s)的电动势为0.108V。
(1) 写出上述电池的电极反应及电池反应。
(2) 氢和氧在相同溶液中所构成的电池在氧和氢分压分别为标准压力p 时的电动势为1.229V, 氢和氧在KOH溶液中所构成电池的反应为H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)。写出KOH溶液中氢与氧电极的电极反应，并计算氧电极在25C 时的标准电极电势（设电池中所有物质的活度系数与逸度系数为1）
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解答:
这好像不是高考的内容呢
求电势要到大学才能做
前面的Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２Ｏ
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