问题: 常温下10ml pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元弱酸HA溶液后pH恰好=7
常温下10ml pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元弱酸HA溶液后pH恰好=7
为什么此时V总小于等于20ml
解答:
如果是酸是强酸，就加10mL就行了，就是等于20mL
如果是弱酸。由于弱酸只有部分电离，所以弱酸的浓度要比KOH的大，才能电离出和KOH溶液中的c(OH^-)相等的c(H^+)，因此弱酸的浓度要比KOH的大，所以加入的弱酸的体积要比KOH的小。既然体积小了，那么总体积就不到20mL了。
所以此时V总小于等于20ml
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