将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．最终得到7.8g的沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L


怎么做呀？？

5.4gAl为0.2mol，充分反应后得到200mL澄清溶液，说明Al完全反应，
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑消耗NaOH0.2mol，
15.6gNa2O2为0.2mol，
即200mL澄清溶液中含0.2molNaAlO2，NaOH0.2×2-0.2=0.2mol，
HCl气体6.72L为0.3mol，与0.2molNaOH反应消耗0.2mol，剩下0.3-0.2=0.1mol与NaAlO2反应，
HCl+NaAlO2 +H2O =Al(OH)3 +NaCl生成0.1molAl(OH)3，溶液中还余0.2-0.1=0.1molNaAlO2，
A．对，最终得到78×0.1=7.8gAl(OH)3沉淀。
B．错，最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)＋c(AlO2-)
C．错，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑反应过程中得到O20.2/2=0.1mol、H20.2×3/2=0.3mol,共0.4mol，22.4×0.4=8.96L气体
D．错，HCl-------NaCl，最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3mol,c(NaCl)=0.3/0.2=1.5mol/L