问题: 求助：初三化学（用化学方程式计算 要步骤）
将一氧化碳、氢气和氧气的混合气体300g放在密闭容器中点火爆炸，冷却室温，并干燥气体，称得气体为282g，该混合气体通过石灰水，余下氧气，干燥重为18g，求原混合气体中一氧化碳和氢气的质量分数各是多少？
解答:
余下氧气，干燥重为18g。因此，一氧化碳、氢气已经完全反应。
（1）通过石灰水：减重 = 282-18 = 264（克），此为生成的CO2。
因此，CO = CO2 * 28/44 = 168(克)，CO反应消耗O2 = CO2 * 16/44 = 96(克)
（2）生成水 = 300 - 282 = 18(克)
因此，氢气 = 18*2/18 = 2（克），氢气反应消耗O2 = 18*16/18 = 16(克）
因此：原混合气体中，一氧化碳的质量分数 = 168/300 = 56%
氢气的质量分数 = 2/300 = 0.67%。
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