问题: 高一化学
A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成氢气0.06mol,且两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等.
(1)两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比是多少
(2)若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值,则A,B的摩尔质量是多少
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解答:
2:3
A:24 B:27
做这种题目讲究技巧,你看金属单质物质的量之比是3:2,跟足量的稀硫酸反应两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等就说明了(1)的答案,可见一种金属的化合价是3,(你说金属总不能是6或者9吧),你在想一下化合价是3的金属你学习了几种啊,当然就想到铝了.
如果你需要规矩的做法也不难,但是有些麻烦,需要列方程,我想就不必了吧
如果非得要详细的,那也罢.共生成氢气0.06mol说明各生成氢气0.03mol,需要3价的0.01mol,需要2价的0.015mol,设Ａ的相对原子质量是ｘ ，那么Ｂ 是 ９ｘ/８，就有0.015X+0.01*9x/8=1.26
接下去还要继续我做的话就是笑话了
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