问题: 将8.8克FeS固体置于200ml 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反映完全后，若溶液中
将8.8克FeS固体置于200ml 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反映完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，求
（1）收集到的H2S气体的体积（S.T.P）
(2) 溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
解答:
n(FeS)=0.1mol,n(HCl)=0.4mol,由FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑可知HCl过量,由FeS计算得共生成H2S 0.1mol,溶液中溶解H2S为0.1mol/L×0.2L=0.02mol,所以可收集到0.1-0.02=0.08mol H2S,标况下体积为1.8L
生成亚铁离子0.1mol,浓度为0.50mol/L;剩余氢离子为0.2mol,浓度为1.0mol/L.无需考虑剩余H2S的电离.
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